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Tabela de ácidos e bases: Guia rápido de força e reatividade
Descrição
Vamos ver um guia rápido sobre a tabela de ácidos e bases. O guia explica o papel dos ácidos, bases e sais na ciência cotidiana e nas práticas industriais.
Ácidos, bases e sais
Os ácidos têm um sabor azedo. Eles podem queimar ou irritar a pele. Por exemplo, o vinagre e o suco de limão são ácidos comuns. As bases têm um sabor amargo. São escorregadias. O sabão é uma base comum que muitas pessoas já usaram. Os sais são deixados para trás quando ácidos e bases reagem. O sal de cozinha é um sal comum. Em uma linguagem simples, o gráfico mostra a força de diferentes ácidos e bases. Também mostra como eles reagem uns com os outros. O guia usa exemplos comuns para ajudar a mostrar esses pontos.
Tabela de resumo: Força de ácidos e bases
|
Ácidos/Bases |
Fórmula |
PKa aproximado |
Notas |
|
Ácidos fortes |
|||
|
Ácido clorídrico |
HCl |
-7 |
Ácido mineral forte |
|
Ácido sulfúrico (1º H) |
H₂SO₄ |
-9 |
Diprótico, apenas a primeira dissociação é forte |
|
Ácido nítrico |
HNO₃ |
-1.4 |
Ácido oxidante forte |
|
Ácido hidrobrômico |
HBr |
-9 |
Ácido forte |
|
Ácido hidroiodico |
HI |
-10 |
Ácido forte |
|
Ácido perclórico |
HClO₄ |
-10 |
Um dos ácidos mais fortes |
|
Ácidos fracos |
|||
|
Ácido acético |
CH₃COOH |
4.76 |
Encontrado no vinagre |
|
Ácido carbônico |
H₂CO₃ |
6,35 (1º) |
Forma-se no equilíbrio CO₂-água |
|
Ácido fluorídrico |
HF |
3.17 |
Fraco, mas altamente corrosivo |
|
Ácido fosfórico |
H₃PO₄ |
2,15 (1º) |
Ácido triprótico |
|
Ácido fórmico |
HCOOH |
3.75 |
Encontrado no veneno de insetos |
|
Ácido cítrico |
C₆H₈O₇ |
~3.1 |
Ácido orgânico, triprótico |
|
Bases fortes |
|||
|
Hidróxido de sódio |
NaOH |
~0 |
Base forte comum |
|
Hidróxido de potássio |
KOH |
~0 |
Semelhante ao NaOH |
|
Hidróxido de cálcio |
Ca(OH)₂ |
~1.4 |
Pouco solúvel |
|
Hidróxido de bário |
Ba(OH)₂ |
~0.15 |
Forte, altamente solúvel |
|
Bases fracas |
|||
|
Amônia |
NH₃ |
4.75 |
Base fraca comum |
|
Metilamina |
CH₃NH₂ |
3.36 |
Base orgânica simples |
|
Piridina |
C₅H₅N |
8.75 |
Base heterocíclica aromática |
|
Anilina |
C₆H₅NH₂ |
9.4 |
Amina aromática, base muito fraca |
|
Íon bicarbonato |
HCO₃- |
~7.6 |
Anfotérico, parte do sistema tampão |
Leitura adicional: Escala de PH: Ácidos, bases e materiais comuns
A tabela abaixo apresenta um resumo dos ácidos e bases comuns, juntamente com sua força. A escala de força normalmente varia de muito fraca a muito forte. Aqui está uma visão geral do conteúdo:
- Ácidos fortes: Os exemplos incluem o ácido clorídrico e o ácido nítrico. Esses ácidos se ionizam completamente na água. Eles podem levar a mudanças significativas no pH.
- Ácidos fracos: exemplos incluem o ácido acético e o ácido cítrico. Eles não se dissociam totalmente na água. Apresentam reatividade leve em comparação com os ácidos fortes.
- Bases fortes: Exemplos comuns incluem o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Eles se dissociam totalmente na água e produzem soluções de pH alto.
- Bases fracas: Um exemplo é o hidróxido de amônio. Elas se dissociam apenas parcialmente. Elas têm uma reatividade menor em comparação com as bases fortes.
Esta tabela resumida ajuda a estabelecer as reatividades e forças relativas. Cada entrada é baseada na porcentagem de ionização em uma solução aquosa e nos níveis de pH associados.
Entenda as relações ácido-base
Os ácidos e as bases trabalham em pares. Quando se misturam, neutralizam um ao outro. O processo geralmente resulta na produção de água e um sal. Isso é fundamental em muitos processos naturais e aplicações industriais. Por exemplo, o estômago humano usa o ácido clorídrico para decompor os alimentos. Em outro exemplo, as bases são usadas para limpar e neutralizar derramamentos. O gráfico mostra o equilíbrio entre ácidos e bases. Ele dá uma boa ideia da força da reação entre os dois. Gráficos simples como esse ajudam muitos estudantes e profissionais a correlacionar as alterações de pH com as reações químicas.
Como os pares ácido-base estabilizam o pH
Os pares ácido-base são importantes para estabilizar o pH. Um tampão é um sistema comum que usa esses pares. Um tampão pode conter mudanças rápidas no pH. Em nosso corpo, os tampões são usados para estabilizar o pH do sangue. Eles mantêm o sistema em uma faixa segura. O gráfico mostra como os pares ácido-base funcionam juntos. Em muitos processos químicos, um buffer ajuda a lidar com pequenos aumentos ou reduções de pH. Essa propriedade é importante em processos industriais que exigem um pH controlado. Um pH estável resulta em reações químicas mais eficientes. Os dados da tabela são fáceis de entender com exemplos do mundo real. As interações entre ácido e base são mostradas de forma clara e concisa.
Conclusão
A tabela de ácidos e bases é uma ferramenta útil para qualquer pessoa que trabalhe com produtos químicos. Ele mostra as diferenças de força e reatividade de forma clara. Ao compreender o gráfico, as pessoas podem tomar decisões seguras ao manusear ácidos e bases. Para obter mais informações e suporte técnico, consulte a Stanford Advanced Materials (SAM).
Perguntas frequentes
F: O que um ácido forte faz na água?
P: Ele se ioniza quase completamente, produzindo uma alta concentração de íons de hidrogênio.
F: O que é uma solução-tampão?
P: É uma mistura que resiste a mudanças no pH usando pares ácido-base.
F: Por que a estabilidade do pH é importante?
P: Ela garante reações químicas seguras e o funcionamento adequado dos sistemas biológicos.
Chin Trento
