Eletronegatividade: Regras, tendências e percepções da tabela periódica
Introdução à eletronegatividade
Aeletronegatividade refere-se à capacidade de um átomo de atrair elétrons para si quando forma uma ligação química. Essa propriedade desempenha um papel crucial na determinação do tipo de ligação (iônica ou covalente) entre os átomos.
Regras de eletronegatividade:
1. Maior eletronegatividade nos não-metais: Os não-metais tendem a ter maior eletronegatividade em comparação com os metais. Por exemplo, o flúor (F) tem a maior eletronegatividade, enquanto elementos como o césio (Cs) têm eletronegatividade muito baixa.
2) A eletronegatividade aumenta ao longo de um período: À medida que você se move da esquerda para a direita em um período (linha) na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta. Isso se deve ao aumento da carga nuclear, que atrai os elétrons com mais intensidade.
3. A eletronegatividade diminui em um grupo: À medida que você desce em um grupo (coluna), a eletronegatividade diminui. Isso ocorre porque o raio atômico aumenta e os elétrons de valência ficam mais distantes do núcleo, enfraquecendo a atração pelos elétrons de ligação.
4. Escala de Pauling: A eletronegatividade é geralmente medida usando a escala de Pauling. O flúor, com um valor de eletronegatividade de 3,98, é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos de eletronegatividade:
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Elemento |
Eletronegatividade (Escala de Pauling) |
|
Flúor (F) |
3.98 |
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Oxigênio (O) |
3.44 |
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Nitrogênio (N) |
3.04 |
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Cloro (Cl) |
3.16 |
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Carbono (C) |
2.55 |
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Hidrogênio (H) |
2.20 |
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Enxofre (S) |
2.58 |
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Sódio (Na) |
0.93 |
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Cálcio (Ca) |
1.00 |
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Cálcio (Fr) |
0.70 |
Informações sobre a tabela periódica
O flúor é o elemento mais eletronegativo devido ao seu pequeno tamanho e alta carga nuclear.
O césio e o frâncio têm a menor eletronegatividade, o que os torna altamente eletropositivos.
Previsão de tipo de ligação: A diferença de eletronegatividade entre dois átomos ajuda a prever o tipo de ligação:
As ligações iônicas se formam quando a diferença é grande (geralmente maior que 1,7).
As ligações covalentes se formam quando a diferença é menor (menos de 1,7).
A eletronegatividade é essencial para entender a estrutura molecular, a reatividade e o tipo de ligação que se forma entre os átomos. Para obter mais informações, consulte Stanford Advanced Materials (SAM).
Perguntas frequentes
O que é eletronegatividade?
A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química. Ela influencia o tipo de ligação formada entre os átomos, seja iônica ou covalente.
Quais são as tendências da eletronegatividade na tabela periódica?
A eletronegatividade aumenta em um período (da esquerda para a direita) e diminui em um grupo (de cima para baixo). Isso se deve ao aumento da carga nuclear e do tamanho atômico.
Qual elemento tem a maior eletronegatividade?
O flúor tem a maior eletronegatividade, com um valor de 3,98 na escala de Pauling.
Como a eletronegatividade afeta a polaridade da ligação?
A diferença de eletronegatividade entre dois átomos determina a polaridade da ligação. Uma grande diferença leva a uma ligação iônica, enquanto uma pequena diferença resulta em uma ligação covalente polar.
Por que a eletronegatividade diminui à medida que você desce em um grupo?
A eletronegatividade diminui em um grupo porque o raio atômico aumenta e os elétrons externos ficam mais distantes do núcleo, o que enfraquece a atração entre o núcleo e os elétrons de ligação.
