Massa atômica relativa, também conhecida como peso atômico
Descrição da massa atômica relativa
A massa atômica relativa é uma quantidade sem dimensão que representa a massa média dos átomos de um elemento, escalonada em relação à massa do carbono 12, à qual é atribuído um valor de exatamente 12. Essa medida leva em conta a presença de diferentes isótopos de um elemento e sua abundância natural. Ela fornece uma maneira padronizada de comparar as massas de diferentes átomos.
Unidade de massa atômica (amu)
A unidade de massa atômica é uma unidade padrão de massa que quantifica a massa em uma escala atômica ou molecular. Um amu é definido como um duodécimo da massa de um átomo de carbono 12.
Como medir a massa atômica relativa
A medição da massa atômica relativa envolve várias etapas:
- Identificação do isótopo: Determinar os diferentes isótopos do elemento e suas respectivas massas.
- Abundância natural: Avalie a porcentagem de cada isótopo presente em uma amostra de ocorrência natural.
- Cálculo: Multiplique a massa de cada isótopo por sua abundância natural e some os resultados para obter a massa atômica relativa.
Considere o cloro, que tem dois isótopos estáveis: Cloro-35 e Cloro-37.
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Isótopo |
Massa (amu) |
Abundância natural (%) |
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Cloro 35 |
34.968853 |
75.76 |
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Cloro-37 |
36.965903 |
24.24 |
Massa atômica relativa = (34,968853 × 0,7576) + (36,965903 × 0,2424)
Massa atômica relativa ≈ 26,504 + 8,964
Massa atômica relativa ≈ 35,468 amu
Relação com a massa atômica padrão
A massa atômica padrão é a média ponderada das massas dos isótopos de um elemento, com base em sua abundância natural. É essencialmente sinônimo de massa atômica relativa, mas é frequentemente usada em contextos científicos precisos.
Relação com o número de massa
O número de massa é o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Diferentemente da massa atômica relativa, o número de massa é sempre um número inteiro e específico para cada isótopo.
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Medida |
Definição |
Uso |
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Massa atômica relativa |
Massa média dos átomos em relação ao carbono-12 |
Análise comparativa em química |
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Massa atômica padrão |
Massa média ponderada com base na abundância de isótopos |
Medições científicas precisas |
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Número de massa |
Número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo |
Identificação de isótopos específicos |
Para obter mais informações, consulte o Stanford Advanced Materials (SAM).
Perguntas frequentes
Qual é a diferença entre massa atômica relativa e massa atômica absoluta?
A massa atômica relativa é uma quantidade sem dimensão que compara a massa de um átomo ao carbono-12, enquanto a massa atômica absoluta é medida em unidades de massa atômica (amu).
Como a variação do isótopo afeta a massa atômica relativa?
Diferentes isótopos têm massas e abundâncias naturais variáveis, que influenciam a média ponderada que constitui a massa atômica relativa.
Por que o carbono-12 é usado como padrão para a massa atômica relativa?
O carbono-12 é estável, tem uma massa atômica conveniente e está amplamente disponível, o que o torna um ponto de referência ideal para medições de massa atômica.
A massa atômica relativa pode mudar com o tempo?
A massa atômica relativa permanece constante para um elemento sob condições padrão, pois a abundância natural dos isótopos normalmente não muda.
Como a massa atômica relativa é usada em equações químicas?
Ela permite que os químicos calculem as quantidades de reagentes e produtos em moles, facilitando o balanceamento de equações químicas.
