Gráfico de peso atômico padrão

Descrição do peso atômico padrão

O peso atômico padrão representa a média ponderada das massas atômicas dos isótopos de um elemento, com base em sua abundância natural. Ele reflete como um elemento se comporta na natureza, levando em conta a presença de diferentes isótopos.

Cálculo do peso atômico padrão

Para calcular o peso atômico padrão de um elemento, as massas de seus isótopos são multiplicadas por suas respectivas abundâncias naturais. A soma desses valores fornece a massa atômica média ponderada.

1. Identificação de isótopos: Determine os diferentes isótopos do elemento.
2. Determinar a abundância: Encontre a porcentagem de abundância natural de cada isótopo.
3. Multiplicar a massa pela abundância: Para cada isótopo, multiplique sua massa atômica pela sua abundância.
4. Soma dos valores: Some todos os valores multiplicados para obter o peso atômico padrão.

Exemplos de elementos

Vários elementos têm pesos atômicos padrão bem definidos. Aqui estão alguns exemplos:

Carbono

O carbono tem dois isótopos estáveis:

• Carbono-12: Massa atômica = 12,000 u, Abundância = 98,93%
• Carbono-13: Massa atômica = 13,003 u, Abundância = 1,07%

Peso atômico padrão = (12,000 × 0,9893) + (13,003 × 0,0107) ≈ 12,011 u

Cloro

O cloro tem dois isótopos estáveis:

• Cloro 35: Massa atômica = 34,969 u, Abundância = 75,76%
• Cloro-37: Massa atômica = 36,966 u, Abundância = 24,24%

Peso atômico padrão = (34,969 × 0,7576) + (36,966 × 0,2424) ≈ 35,45 u

Tabela de peso atômico padrão da IUPAC

A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) fornece tabelas padronizadas que listam os pesos atômicos padrão de todos os elementos. Essas tabelas são essenciais para pesquisas científicas e aplicações industriais, garantindo consistência e precisão nas medições e nos cálculos.

Aqui está uma lista completa dos elementos com seus símbolos e pesos atômicos:

Perguntas frequentes

Qual é a diferença entre massa atômica e peso atômico padrão?
A massa atômica refere-se à massa de um único isótopo, enquanto o peso atômico padrão é a média ponderada de todos os isótopos de um elemento que ocorrem naturalmente.

Por que os elementos têm pesos atômicos padrão diferentes?
Os elementos têm pesos atômicos padrão diferentes devido à variação das abundâncias naturais de seus isótopos.

Como a IUPAC determina os pesos atômicos padrão?
A IUPAC determina os pesos atômicos padrão analisando a composição isotópica dos elementos na natureza e calculando a média ponderada com base nesses dados.

O peso atômico padrão pode mudar com o tempo?
O peso atômico padrão pode mudar se novos dados isotópicos estiverem disponíveis ou se a abundância natural dos isótopos mudar devido a fatores ambientais.

Por que o peso atômico padrão é importante na química?
O peso atômico padrão é crucial para calcular com precisão as massas moleculares, a estequiometria nas reações e para várias aplicações na pesquisa e na indústria.